Відносні атомні маси атомів хімічних елементів вказані у періодичній системі Д. І. Менделєєва (ПС). При цьому слід мати на увазі, що відносні атомні маси, наведені в ПС, дещо відрізняються від цілих чисел, наприклад в Оксигену 15,9994, а не 16, у Нітрогену 14,0067, а не 14, у Феруму 55,847, а не 56, і т.д. Це пов'язано з тим, що атоми одного й того самого хімічного елемента можуть мати різні маси (ізотопи). Для практичних розрахунків ми надалі заокруглюватимемо відносні атомні маси, які наводяться в ПС, до найближчого цілого і вважатимемо, що відносна атомна маса Гідрогену дорівнює 1, Оксигену - 16, Нітрогену - 14, Феруму - 56 і т.д.

Якщо речовина складається не з атомів, а з молекул, то її відносна молекулярна маса М_r дорівнює сумі відносних атомних мас атомів, які утворюють молекулу. Наприклад, відносна молекулярна маса молекули азоту N₂ дорівнює 28, оскільки молекула азоту складається з двох атомів (14 + 14 = 28). Відносна молекулярна маса молекули вуглекислого газу СO₂ дорівнює 44, оскільки його молекула складається з одного атома Карбону і двох атомів Оксигену (12 + 16 + 16 = 44) тощо.