АМЕДЕО АВОГАДРО (1776—1856)

Італійський фізик і хімік. Основні праці присвячені молекулярній фізиці. У 1811 р. відкрив важливий для фізики і хімії закон, згідно з яким у рівних об'ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул (закон Авогадро). Виходячи з цього закону, запропонував метод визначення атомних мас елементів і молекулярних мас речовин.

Число молекул в 1 моль дістало назву стала (або число) Авогадро на честь італійського вченого Амедео Авогадро. Позначається стала Авогадро N_A; N_A = 6,02- 10²³ моль ^-1.

Як бачимо, будь-яка речовина, маса якої в кілограмах дорівнює відносній молекулярній масі М_r, містить 6,02 • 10²⁶ молекул. Тому маса 1 моль речовини дорівнюватиме 0,001 М_Г кг або М_r г.

Масу 1 моль речовини називають молярною масою і позначають М. Одиницею молярної маси служить 1 кг/моль. З розглянутого вище прикладу випливає, що числове значення молярної маси речовини, виражене в грамах, дорівнює відносній молекулярній масі цієї речовини. Якщо ж молярну масу виражати в кілограмах, то числове значення молярної маси буде в 1000 раз меншим: M = 10^-3 М_г. Наприклад, молярна маса водню дорівнює 2-10^-3 кг/моль, азоту — 28 -10 ^-3 кг/моль, вуглекислого газу — 44-10 ^-3 кг/моль.

Приклад. Чому дорівнює молярна маса цукру, формула якого С₁₂Н₂₂О₁₁?

За ПС знаходимо відносні атомні маси Карбону (12), Гідрогену (1) і Оксигену (16). Відносна молекулярна маса цукру

M_r = 12-12 + 1-22 + 16-11 = 342.

Тоді молярна маса цукру дорівнює: M = 10^-3 -342 кг/моль = = 0,342 кг/моль. Очевидно, що число молів v в даному тілі дорівнює